ماذا يحدث عند التسخين
لِنترات البوتاسيوم هيكل بلوري معيني قائم عند درجة حرارة الغرفة، والذي يتحول إلى نظام ثلاثي الزوايا عند درجة حرارة 129 °س، عند تسخينه إلى درجات حرارة تتراوح بين 550 و790 °س تحت جو مشبع بالأكسجين، يفقد الأكسجين ويصل إلى درجة حرارة متوازنة مع نيتريت البوتاسيوم:
2KNO3 → 2KNO2 + O2
نترات البوتاسيوم (KNO3)
ملح يكون في هيئة مسحوق من البلورات، شفاف أو أبيض، (ذو طعم لاذع ملحي مبرد)، سهل الذوبان في الماء، قليلة الذوبان في الكحول، متوافر على سطح الأرض وعلى الصخور وفي الكهوف،
الإشتعال والإستخدامات
تعدّ نترات البوتاسيوم مادة مساعدة على الاشتعال لاحتوائها على ثلاث ذرات أكسجين وتدخل في تركيب البارود كما أنها متوفرة في الأسواق كسماد غني بالنيتروجين.
يُستخدم في المقام الأول، في صناعة الأسمدة والمتفجرات والمفرقعات أو الألعاب النارية، وصنع الثقاب، وحفظ اللحوم، وصنع الزجاج، وشمع الإضاءة، والتعدين، وكاشفا في الكيمياء التحليلية، وبعض الأغراض الطبية.
الحصول على نترات البوتاسيوم
يُحَضّر صناعياً
بتفاعل نترات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم أو بتفاعل حمض النتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم.
يمكن استخلاصها من الطبيعة
وذلك بتذويب تربة غنية بهذا الملح (نيترات البوتاسيوم) في الماء ثم تبريد المحلول لتترسب بلورات هذه المادة.
تحضر نترات البوتاسيوم من السماد الزراعي (نترات النشادر 33) بإذابته في الماء وترك الشوائب حتي تترسب ثم تبخير الماء لينتج نترات الأمونيوم، والذي يفاعل لاحقاً مع هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس) لينتج نترات البوتاسيوم كما في المعادلة:
NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH4OH
وبالتسخين سيتفكك هيدروكسيد الأمونيوم إلى الأمونياك (NH3) و الماء (H2O) ويتبقى نترات البوتاسيوم (KNO3).
المراجع :
1- Eli S. Freeman (1957). "The Kinetics of the Thermal Decomposition of Potassium Nitrate and of the Reaction between Potassium Nitrite and Oxygen". J. Am. Chem. Soc. 79
329 مشاهدة
