ما هي أشهر مركبات الكالسيوم وما معادلات تصنيعها

إن للكالسيوم العديد من المركبات، ومن أشهر هذه المركبات ما يلي:

● فوسفات الكالسيوم:

يُعد فوسفات الكالسيوم (calcium phosphate) أنه واحد من مركبات الكالسيوم المتواجدة في الطّبيعة بكميات تعتبر كبيرة، وإن لها أشكال متعددة، ويتم استخدام بعضها لإنتاج مركبات الفوسفات، وكذلك لصناعة الأسمدة الفوسفاتيّة.

وتمتاز كافة مركبات فوسفات الكالسيوم بأنّها تكون عديمة الطّعم والرّائحة، وكذلك فإنها توجد على شكل بلورات تكون بيضاء أو عديمة اللون، أو أنها تكون على شكل مَسحوق، ويشتمل مصطلح فوسفات الكالسيوم على عدة مركبات؛ مثل: الفوسفات أُحادي الكالسيوم، والفوسفات ثُنائي الكالسيوم، والفوسفات ثُلاثي الكالسيوم.

ويحضر فوسفات الكالسيوم من النوع أحادي الهيدروجين الخالي من الماء، من التفاعل الحاصل بين حمض الفوسفوريك، وهيدروكسيد الكالسيوم، ويكون عند درجات حرارة تكون أعلى من 75°س، وحسب المعادلة التالية:

Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O

وفي حال أن تم التفاعل عند درجات حرارة كانت أقل من 45°سيلسيوس فإننا نحصل على ثنائي الهيدرات.

وإن فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين يتواجد في الطبيعة في عدة أشكال.

وإن الشكل الذي يكون خالي من الماء، يوجد في معدن المونيتيت Monetite، أما بالنسبة إلى الفوسفات ثنائي الهيدرات فإنه يكون في معدن البروشيت Brushite.

وإن الفوسفات أُحادي الكالسيوم، يُعرف بأنه هو عبارة عن مركب كيميائي يتكوّن من المكونات التالية: الكالسيوم، والهيدروجين، والأكسجين، والفسفور، وإنه يحمل الصيغة الجزيئيّة التالية Ca(H2PO4)2.
 
■ وإن له عدة أسماء، ومنها ما يلي: 
▪ فوسفات الكالسيوم الحِمضي.
▪ فوسفات الكالسيوم الأساسيّ.

وإن من أبرز خصائصه ما يأتي: 

فوسفات أُحادي الكالسيوم يُعرف فوسفات أُحادي الكالسيوم (بالإنجليزيّة: Monobasic calcium phosphate) بأنه مركب كيميائي يتكوّن من الكالسيوم، والفسفور، والهيدروجين، والأكسجين، ويحمل الصيغة الجزيئيّة Ca(H2PO4)2، وله عدة أسماء منها: فوسفات الكالسيوم الحِمضي، وفوسفات الكالسيوم الأساسيّ، ومن أبرز خصائصه ما يأتي:

○ إنه يتحلّل عند تسخينه عند درجة حرارة 200 درجة مئويّة، وإنخ يوجد في الغالب على شكل أُحادي الهيدرات والذي يرمز له بالرمز التالي Ca(H2PO4)2·H2O. 

○ يذوب في الماء وفي الأحماض، وإنه لا يذوب في الكحول.
 
وأما بالنسبة إلى فوسفات ثنائي الكالسيوم، فإنه يعرف على أنه هو عبارة عن مركب كيميائي يحمل الصّيغة الجُزيئيّة التالية (CaHPO4)، وإنه غالباََ ما يوجد على شكل هيدرات، والتي يرمز لها بالرمز التالي CaHPO4.2H2O، وإن من خصائصه ما يأتي:

○ أنه لا يذوب بالتّسخين، ولكنه يتحلّل عند درجة حرارة معينة وهي 109 درجة مئويّة.
 
○ أنه يذوب في معظم الأحماض، ولكنه غير قابل للذوبان في الماء والكحول.
 

● كربونات كالسيوم:

وهو عبارة عن مركب كيميائي، له الصيغة التالية CaCO3، وإنه يكون على شكل مسحوق أبيض.

وإنه يحضر بشكل صناعي، ويكون ذلك من خلال إشباع محلول رائق الكلس هيدروكسيد الكالسيوم، بغاز هو ثنائي أكسيد الكربون، ويتم ذلك بحسب المعادلة التالية:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

إنها تحضر من خلال تسخين بيكربونات الكالسيوم، سواء أكانت الصلبة أو السائلة، ويتم ذلك بحسب المعادلة التالية:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

■ وهناك لكربونات الكالسيوم العديد من الاستخدامات، وسوف نذكر منها ما يلي:

● كلوريد الكالسيوم:

و يُمكن تعريف كلوريد الكالسيوم (Calcium chloride)، بأنّه عبارة عن مادة ذات بلّورات بيضاء،  وتكون هذه المادة قابلة للذوبان في الماء، وإنه يحمل الصيغة الكيميائية التالية CaCl2، وهو عبارة عن مُركّب غير عضوي.

ويُطلق عليه الاسم "كلوريد الكالسيوم اللامائي" أو كذلك "ثُنائي كلوريد الكالسيوم"، وإنه يتكون من أيونات الكلور والكالسيوم، وإن له طاقة كامنة تكون عالية (enthalpy)، كما أنه يُعد جاذباً قوياً للماء (hygroscopic).

وسوف أبين لك خصائص كلوريد الكالسيوم فيما يأتي: 

- الكتلة المولية = 110.98 غم/مول. 
- الكثافة = 2.15 غم/سم3.
- درجة الانصهار = 772 درجة مئوية.
- درجة الغليان = 1935 درجة مئوية.