تستخرج نترات البوتاسيوم من السماد الزراعي والذي يسمى كيميائياً بـ (نترات النشادر 33)، عن طريق الإذابة بالماء، وإبقاء المحلول جانباً حتى تترسب جميع المواد.
تبدأ بعد ذلك عملية تبخير الماء، فيكون الناتج الأولي لها نترات الأمونيوم.
ثم يتم إحداث التفاعل بين نترات الأمونيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم، ليكون في النهاية الناتج النهائي نترات البوتاسيوم، ويتخذ المعادلة الكيميائية على النحو التالي:
NH4NO3+KOH → KNO3+NH4OH .
يرمز لنترات البوتاسيوم كيميائياً بالرمز KNO3، وهي عبارة عن ملح على شكل مسحوق، وهذا المسحوق مستوحى من البلورات، وله لون أبيض شفاف طعمه حاد ويتصف بسرعة ذوبانه في الماء، ويذوب بشكل أقل في الكحول، ويمكن استخلاصه من الكهوف والصخور وسطح الأرض.
استخدامات نترات البوتاسيوم:
- تستخدم نترات البوتاسيوم كمادة محفزة على الاشتعال؛ نظراً لاحتوائها على ثلاث ذرات من الأكسجين.
- تستخدم أيضاً هذه النترات في تصنيع البارود.
- تستخدم في السماد الغني بالنيتروجين.
حيث تعتبر نترات البوتاسيوم المكوّن الأول لصناعة الأسمدة، والمتفجرات، والألعاب النارية، والتعدين، وصنع الزجاج، وصنع الثقاب.
- تدخل أيضا في صناعة بعض الأغراض الطبية.
يستخرج البوتاسيوم صناعياً عن طريق إحداث تفاعل بين نترات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم، حيث يؤدي التفاعل الكيميائي بين حمض النتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم إلى إنتاج نترات البوتاسيوم.
أما طبيعيا، فيمكن استخلاص نترات البوتاسيوم بواسطة تذويب التربة الغنية بنترات البوتاسيوم بالماء، ثم العمل على تبريد المحلول الذي نتج لدينا، لتكون بلورات نترات البوتاسيوم قد ترسبت.
92 مشاهدة
