هل الضغط يؤثر على التفاعل الغازي فقط أم له تأثير على بقية التفاعلات أيضًا؟

بالطبع لا، الضغط يؤثر على معظم التفاعلات الكيميائية، حيث إنّ زيادة الضغط تنقل المادة من حالة الاتزان الكيميائي (الحالة التي يكون فيها النظام "ثابتًا"، أي عدم حدوث أي تغيير في التفاعلات الكيميائيّة، أو في نسب تركيز المواد الداخلة إلى التفاعل)، إلى حدوث التفاعل، وذلك وفق صيغة تعتمد على "ثابت الاتزان الكيميائي" كما يأتي:

R1 = K1 [A]a[B]b

1. R1: سرعة التفاعل.
2. K1: ثابت الاتزان.
3. [A]: التركيز المولي الأول.
4. [B]: التركيز المولي الثاني.
5. a: قوة وb: قوة.

بناءً على ما سبق، يكون تأثير الضغط كبيرًا على عملية التفاعل الغازي، أما في حالة تفاعل المواد الصلبة أو السائلة فمعدل تفاعلها يعتمد بشكل ضعيف على الضغط.

كما يعتمد التفاعل الغازي على عدة عوامل أخرى، أبرزها:

1. التركيز: كلما زاد تركيز المادة قلّت حركة الجزئيات وبالتالي كان التفاعل أبطأ.
2. درجة الحرارة: كلما زادت درجة الحرارة زاد معدل التفاعل؛ بسبب زيادة معدل الاصطدامات بين الجزيئات المتفاعلة، بحسب نظرية التصادم.
3. المحفزات: وجود محفّز (عامل مساعد) يزيد من حدوث التفاعل ويُسرّعه، وعلى سبيل المثال فإن البلاتين يُسرّع احتراق الهيدروجين بالأكسجين عند درجة الحرارة العادية.

ولو أردنا التوضيح أكثر، فإن تفاعل غاز الميثان مع الكلور سيكون شبه معدوم في الظلام، في حين سيحدث التفاعل في وجود ضوء خافت، كما سيصل التفاعل درجة الانفجار عند تعرضه إلى ضوء شديد.