ما هي هيئة عناصر المجموعة الرئيسية السادسة في الطبيعة؟

توجد عناصر المجموعة السادسة في الطبيعة بأشكال مختلفة منها غاز كالأكسجين الذي يعتبر أهم غاز في الغلاف الجوي أو صلب مثل الكبريت.

سبب تسمية عناصر المجموعة السادسة بهذا الاسم:

سميت عناصر المجموعة السادسة في الجدول الدوري بهذا الاسم وذلك لأن مدارها الأخير يحتوي على 6 إلكترونات وهي تميل إلى كسب إلكترونين عند تفاعلها مع عناصر أخرى ليصبح مدارها الأخير ممتلئ أي يحتوي على 8 إلكترونات.

ومن أهم التفاعلات الكيميائية التي تحصل لعناصر المجموعة السادسة هي التفاعل مع المعادن لكي تكوّن مركبات ثنائية التكافؤ مثل تفاعل الأكسجين مع المغانيسيوم.

أمثلة على عناصر المجموعة السادسة: 

* هيكل العنصر: غير معدن موجود كجزيء ثنائي الذرة، O 2، مع رابطة تساهمية مزدوجة.
* له نوعان من المتآصلات: "الأكسجين الطبيعي" O2 (ثنائي الأكسجين أعلاه) والأوزون الغازي غير المستقر والمتفاعل للغاية، O3 (ثلاثي الأكسجين).
* الخصائص الفيزيائية للعنصر: O2 هو غاز عديم اللون؛ mpt -218 درجة مئوية؛ bpt -183 درجة مئوية؛ موصل ضعيف للحرارة/ الكهرباء.
O3 هو غاز أزرق شاحب.
* المجموعة السادسة، تكوين الإلكترون (وحالات الأكسدة): GP6؛ ec 2،6 أو 1s 2 2s 2 2p 4؛ عادة (-2) على سبيل المثال H2O، CO2،... ولكن يمكن أن يكون لها حالات أكسدة أخرى.