يتم معرفة عدد إليكترونات التكافؤ عن طريق التوزيع الاليكتروني.
حيث يمثل العدد الذري عدد الاليكترونات في العنصر نقوم بتوزيع هذا العدد علي مستويات الطاقة و يكون عدد الاليكترونات في اخر مستوي طاقة يعبر عن التكافؤ.
حيث انه اذا كان غدد الاليكتىونات 1 او 2 او 3 سوف يفقدهم العنصر اثناء التفاعل و يكون هذا هو التكافؤ. اما اذا كان العدد 5 او 6 او 7 سوف يسعي العنصر لاكتمال مستوي الطاقة ب 8 اليكترونات ليصبح اكثر استقرارا متشبها باقرب غاز خامل. و في هذه الحالة يكون التكافؤ 3 اذا كان يحتوي العنصر علي 5 اليكترونلت في مستوي الطاقة الأخير و 2 في حالة 6 اليكترونات و 1 في حالة 7 اليكترونات.
مثال عنصر الصوديوم: العدد الذىي 11 و بالتوزيع الاليكتروني نجد ان اول مستوي طاقة سيمتلأ باليكترونين و ثان مستوي طاقة سيمتلأ ب 8 اليكترونات و يتبقي اليكترون وحيد في مستوي الطاقة الثالث و سوف يفقد عنصر الصوديوم هذا الاليكترون ليصبح اكثر استقرارا و يكون التكافؤ واحد صحيح و يتحول عنصر الصوديوم الي ايون موجب.
62 مشاهدة
