ما هو الفرق بين كبريتات النحاس الأحادي والثنائي

كبريتات النحاس الأحادية (كبريتات ديكوبر):
هي مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية Cu2SO4.
والكتلة المولية له = 223.15 جم/ مول.

وإنه مركب غير مستقر حيث أن مركبات النحاس (I) غير مستقرة بشكل عام، وتتواجد كبريتات النحاس الأحادية بشكل أكثر شيوعًا في حالة CuSO4.

وإنه أبيض اللون في درجة حرارة الغرفة وهو قابل للذوبان في الماء؛ نظرًا لانخفاض استقرار المركب.

كبريتات النحاس الثنائية:
هو مركب كيميائي له الصيغة CuSO4، ويكون على شكل مسحوق يتكون من بلورات زرقاء عندما يكون خماسي الماء CuSO4 . 5H2O.
ويكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللامائي.

 والكتلة المولية له = 159.609غ/مول (لامائي) ويساوي 249.68 غ/مول (خماسي الماء).

وإن مقدار الذوبانية في الماء له = 31. 6 غ/100 مل ماء عند 0 °س.

ينحل مركب كبريتات النحاس بشكل جيد في الماء (36.6 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س).

وينحل بصعوبة في الميثانول، لكنه غير منحل في الإيثانول .

للمحاليل المائية من كبريتات النحاس صفة حمضية ضعيفة، والأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.

ويؤدي التسخين إلى فقدان الماء البلوري بشكل تدريجي؛ حيث يفقد جزيئتي ماء عند الدرجة 95°س، ليصبح ثلاثي هيدرات.

وباستمرار التسخين إلى الدرجة 110°س يفقد أربع جزيئات ماء ليصبح أحادي هيدرات.

ونحصل على الشكل الخالي من الماء بالتسخين فوق 150°س.

ويتفكك المركب إذا جرى تسخينه فوق الدرجة 650°س إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثلاثي أكسيد الكبريت حسب المعادلة:
CuSO4 → CuO + SO3

ويحضر مركب كبريتات النحاس الثنائي من إذابة فلز النحاس في حمض الكبريتيك المدد والساخن بوجود أكسجين الهواء حسب المعادلة التالية:
Cu + H2SO4 + 1/2 O2 → CuSO4 + H2O