تعتبر كل من النترات والنتريت من أملاح حمض النتريك وكلاهما يعتبر أيون متعدد الذرات غير عضوي، ويحمل شحنة (-1) إلا أن هناك مجموعة من الاختلافات بينهما، وهي على النحو الآتي:
- التركيب الكيميائي حيث تحتوي مجموعة النترات (NO3−) على ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات أكسجين في حين تحتوي مجموعة النتريت (NO2–) على ذرة نيتروجين واحدة وذرتي أكسجين.
- يكون عدد أكسدة النيتروجين في النترات (+5) بينما يكون في النتريت (+3).
- تشكّل النترات عند تفاعلها مع الماء حمضا قوّيا يسمّى حمض النتريك بينما يكون الحمض الناتج من تفاعل النتريت مع الماء حمضا ضعيفا يسمى حمض النيتروز.
- الكتلة المولية للنترات تساوي ( 62 غم / مول) في حين تكون للنتريت (46.01 غم / مول).
- الشكل الجزيئي للنترات له هندسة مستوية مثلثية، فهو أيون مسطح تقع جميع ذراته في مستوى واحد بينما يكون للنتريت هندسة جزيئية مثنية.
- يدخل استخدام مركبات النترات في الأسمدة الزراعية وإنتاج المتفجرات بينما تستخدم أملاح النتريت كمثبتات للون في الصناعات الغذائية واللحوم.
- توجد النترات بشكل طبيعي في المياه والجو حيث تتواجد مناجم النترات التي تتكون في الغالب من نترات الصوديوم بينما توجد أيونات النتريت في التربة والمياه.
ومن الجدير بالذكر أن لهذه الأملاح خطورة كبيرة على الصحة حيث يتم اختزال النترات في الجسم وتتحول إلى نتريت؛ لتتحول بعد ذلك إلى مادة نتروزامين المسببة للسرطانات.
ومن المعلوم أن هذه التحولات تتم داخل الأمعاء بواسطة البكتيريا.
62 مشاهدة
