لماذا عنصر النيتروجين له عدد تكافؤ ثلاثي وخماسي ؟

عدد التكافؤ هو عدد الإلكترونات الذي يكسبه العنصر أو يفقده أو يتشاركه عندما يتحد مع العناصر الأخرى للوصول إلى حالة الاتزان... 
عنصر النيتروجين عدده الذري 7 و يوجد في مداره الأخير 5 إلكترونات و حتى يصل إلى حالة الاتزان فإنه يحتاج إلى اكتساب 3 إلكترونات حتى يصل إلى 8 إلكترونات في مستواه الأخير فيكون عدد تكافؤه في معظم مركباته (3-) كما في الأمونيا و لكن في بعض التفاعلات عندما تكون سالبية النيتروجين أقل من سالبية العنصر المقابل فإن النيتروجين يخسر الخمس إلكترونات في مداره الأخير فيكون عدد تكافؤه (5+) كما في حمض النيتريك

 يمتلك النتروجين اكثر من حالة اكسدة, فيأخذ (-3) في الأمونيا و(-2) في الهيدرازين و (-1) في الهيدروكسيلامين, و (+1) في اكسيد النيتروز  و(+2)في اكسيد النيتريك  و(+4) في ثاني اكسيد النيتروجين  و(+5) في  حمض النيتريك,  يذكر ان حالات الاكسدة السالبة للنيتروجين تكون عندما يتفاعل مع عناصر  سالبيتها الكهربائية اقل من السالبية الكهربائية لذرة النيتروجين, وبهذا فإن الفرق  في السالبية الكهربائية بين النيتروجين والعنصر يحدد نوع التكافؤ.