كيف تتوزع الإلكترونات في الأغلفة؟

إذا أردت معرفة كيف تتوزع الإلكترونات في أغلفة الذرة، عليك اتباع قواعد كتابة التوزيع الإلكتروني للذرات، كما يلي:

أولا: عليك أن تعلم أن الفلك الواحد لا يتسع لأكثر من إلكترونين، وذلك حسب ما ينص عليه مبدأ باولي.

ثانيا: تتسع الأغلفة الفرعية القصوى من الإلكترونات على النحو التالي: 

ثالثا: إن الإلكترونات تتوزع مبدئياعلى أفلاك الغلاف الفرعي الواحد فرادى ثم تعود للتزاوج، وذلك بعد أن يصبح الغلاف الفرعي نصف ممتلئ ، وهذا ما تنص عليه قاعدة هوند.

رابعا: في البداية يملأ الغلاف الفرعي الأدنى طاقة بالإلكترونات، ثم يملأ بعد ذلك الغلاف الفرعي الأعلى طاقة، وهكذا على هذا النحو.
خامسا: تملأ الأغلفة الفرعية بالإلكترونات وفق الترتيب التالي، ابتداءا من الإعلى إلى الأسفل، وذلك حسب مستوى الطاقة في الأغلفة.

1s     
2s2p  
3s3p  
4s3d4p 
4d5p5s
6s4f5d6p

ولعلك تعلمت أن الإلكترونات توزع في أفلاك الذرة وفق ترتيب يُسمى التوزيع الإلكتروني.

وتجدر الإشارة هنا إلى أن العدد الذري للعنصر هو عدد البروتونات، ويكون في ذرة العنصر المتعادلة متساويا مع عدد الإلكترونات.

الإلكترون: هو جسيم دون ذري، يحمل شكلا كرويا تقريبا، وهو مكون من مكونات الذرة، ويحمل شحنة كهربائية سالبة، لديه كتلة تعادل تقريبًا 1/1836 من كتلة البروتون.

واعتبرت الإلكترونات جسيمات أولية؛ حيث ولم يكن من المعروف بأن هناك للذرة  مكونات أو جسيمات أصغر.