كيف أحسب حجم وكثافة المحلول

خليط متحانس في الكيمياء
المحلول هو مزيج او خليط متجانس من مادتين نقيتين أو أكثر ، ويتكون من مذيب ومذاب.

أنواع المحاليل
هناك ثلاث أنواع رئيسية من المحاليل: ١-المحلول السائل ينتج عن ذوبان صلب في سائل آخر
٢-المحلول الغازي هو المحلول الذي ينشأ بإذابة المادة الصلبة أو السائلة أو الغازية في المادة السائلة، وينتج عن اختلاط الغازات
٣-السبائك تعتبر مصهورات المعادن محاليل .الكثافة هي صفة فيزيائيّة للمادة ، وأنّها كتلة المادة لكل وحدة من الحجم ،الاختلاف بين الكتلة والكثافة هو أن الكتلة لقياس كمية المادةالموجودة داخل جسم معين بينما الكثافة تعرف بأنها مقدار الكتلة لكل كمية معينة من الحجم يستدل على الكثافة بالحرف اللاتيني D ، يعتمد قياس الكثافة على درجة الحرارة في بعض الأحيان لذلك يجب ملاحظتها وتسجيلها بدقة.

قانون الكثافة
يعبر قانون الكثافة عن العلاقة بين الحجم والكتلة ،
فينتج القانون التالي
الكثافة =الكتلة / الحجم
ومن هذا القانون يمكن استنتاج 
الكتلة =الكثافة * الحجم
الحجم =الكتلة / الكثافة
ووحدة قياس الكثافة هي غم /سم٣
او كغم /م٣

العلاقة بين كثافة المحلول وحجمه
الكثافة تعتمد على خاصيتين وهما الكتلة والحجم، فإنها تتأثر بتأثرهما، وكون الكتلة ثابتة فهي لا تحدث تغييراً على المادة، ولكن العاملالمتغير هو الحجم،ومن القانون تستنتج أنّ هناك علاقة عكسية بين الحجم والكثافة.فمثلاً عندما تعطى كثافة المحلول بدلاً من كتلته نستخدم القوانين التالية كتلة المذاب = النسبة المئوية للمذاب × كتلة المحلولكتلة المحلول = حجمه × كثافتهمثال:كم غراماً من حمض الكبريت (VI) H2SO4 يحويها (١) لتر من محلول الحمض إذا كانت النسبة المئوية للحمض ٣٤% ،وكثافة محلول الحمض ١.٢٥ غ/مل؟الحل:نحسب كتلة المحلول :
الكتلة = الحجم *الكثافة
          =١٠٠٠ مل *١.٢٥ غ/مل
          =١٢٥٠ غم 
كتلة المحلول =١٢٥٠ غم
كتلة المذاب = النسبة المئوية للمذاب * كتلة المحلول                         ٣٤٪؜ *١٢٥٠
=٤٢٥ غ