أين كتلة المذاب في المحلول المائي

 المحلول في الكيمياء
المحلول هو مزيج او خليط متجانس من مادتين نقيتين أو أكثر ، ويتكون من مذيب ومذاب.

 المحلول المائي
المحلول المائي هو خليط سائل متجانس نحصل عليه عن طريق اذابة جسم مذاب سواء كان غاز أو صلب او سائل في جسم مذيب وهو الماء، يكون كمية المذيب أكبر من كمية المذاب، وعملية التحللّ أو التفكك تُسمّى الذوبان.
الماء يعدّ مذيباً ممتازاً بسبب أن جزيئاته قطبية ويمكنها تكوين رابطات هيدروجينية وأيضاً متوفر بطبيعة الحال.
مذيب (ماء) +مذاب =محلول مائي
تعد القواعد والأحماض محاليل مائية، كجزء من تعاريف أرهينيوس الخاصة بهم، قدرة مادة ما على الذوبان في الماء ممكن أن تتحدد عن طريق إذا كانت هذه المادة تستطيع أن تفوق أو تعادل قوى التجاذب القوية التي تولدها جزيئات الماء بين بعضها البعض، وإذا افتقدت المادة القدرة على الذوبان في الماء، فإن جزيئاتها تكون سالب عند تنفيذ العمليات الحسابية المتعلقة بتفاعل واحد أو أكثر من المحاليل المائية، يجب معرفة عامة تركيز او مولارية المحاليل المائية, ويعطى تركيز المحلول من حيث شكل المذاب قبل إذابته.
يتم تجهيز المحلول المائي بإضافة المذاب الى المذيب بكميات معينه لكل منها ونلاحظ ذوبان (انحلال) المذاب في الماء,المواد التي تعدّ كارهة للماء او غير مائية غالباً لا تذوب جيداً في الماء في حين أن المواد التي تعدّد محبة للماء او المائية تذوب بشكل جيد فيه.
ومثال على المواد المحبة للماء هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام العادي).
كتلة المحلول المائي تساوي (كتلة المذاب + كتلة الماء)كتلة المذيب والمذاب تبقى محفوظة
 كتلة المحلول المائي = كتلة المذيب + كتلة المذابm1       +      m2        =               m         
حجم المحلول المائي لا يساوي (حجم المذاب + حجم الماء)حجم المذيب والمذاب غير محفوظ
حجم المحلول المائي ≠ حجم المذيب + حجم المذابV1       +         V2        ≠               V