اللافلزات هي مجموعةٍ من العناصر الكيميائية التي تميل إلى كسب الإلكترونات، حتى تصل إلى حالة الاستقرار ( التكافؤ )، وبذلك تصبح أيوناتٍ سالبة الشحنة يمكن أن تكون رابطةٍ أيونيةٍ مع أحد الفلزات، أو رابطةٍ تساهميةٍ مع لافلز آخر، وتتواجد اللافلزات في أعلى يسار الجدول الدوري، عدا غاز الهيدروجين الذي يوجد في أعلى يمين الجدول الدوري مع الفلزات القلوية. وتتميز اللا فلزات بخصائص مشتركة منها :
- لونها سوداء داكنة، ليس لها بريق ولمعان معدني.
- حجمها الذري صغير.
- لها خاصية سالبية كهربائية عالية.
- درجة انصهارها منخفضة.
- رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة.
- غير قابلة للطرق والسحب والثني.
- ليس لها رنين.
- توجد منها غاز ، مثل: الأكسجين، والهيدروجين، ، ومنها صلب، مثل: الكبريت، والكربون، ومنها سائل، مثل: البروم.
- منها نشطةً كيميائياً، مثل: الفلور، والكلور، واليود، أو غير نشطةً كيميائياً( خاملة ) وهي الغازات النبيلة، مثل: الهيليوم، والنيون.
- يتكون غلاف إلكترونات التكافؤ من أكثر من أربع إلكترونات.
- تتفاعل مع الأكسجين، مكونةً أكاسيد حمضية، ولا تتفاعل مع الأحماض المخففة.
62 مشاهدة
