ما هي الموازنة الكيميائية، وما هي أهم المعلومات عنها؟

(عدد المولات قبل التفاعل هو مساوي لعدد المولات بعد التفاعل). 
والموازنة لها أساسيات في المعادلات الكيميائية، حيثُ أنَّ أي معادلة كيميائية هي عبارة عن مواد متفاعلة ومواد ناتجة فالمواد المتفاعلة (R) تكون موجودة على يسار المعادلة والمواد الناتجة (P) تكون موجودة على الطرف اليمين من المعادلة.
مع وجود (شروط للتفاعل).

الموازنة الكيميائية أو موازنة المعادلات الكيميائية من الأمور التي يواجه البعض صعوبة في فهمها، لكن بخطوات ممنهجة تتّبعها ستكتشف أن الأمر ليس بهذه الصعوبة.
فدائماً ما نسمع أنّ "المادة لا تُفنى ولا تُستحدث!"، فإذا كان في المعادلة ذرة كالسيوم واحدة قبل التفاعل يجب أن يكون أيضاً ذرة كالسيوم واحدة بعد التفاعل.
ويجب أن يكون عدد الذرات على يسار المعادلة (السهم) مساوياً لعدد الذرات على يمين المعادلة. وليتم ذلك نقوم بضرب المركب كاملاً برقم يساعد في موازنة الذرات على يمين ويسار السهم.


مثال للتوضيح:

Na + O2 → Na2O

نبدأ بـِ Na، عدد ذرات Na قبل السهم يساوي (واحد) وعدد ذرات Na بعد السهم (2)، هنا يجب أن نضرب Na بـ 2، ليصبح عدد الذرات قبل وبعد هو نفسه لـ (Na).

2Na + O2 → Na2O

ثم ننظر لعدد ذرات الـ (O)، حيث العدد قبل السهم 2 وبعد السهم 1، اذاً يجب أن نضرب بـِ (2) بعد السهم، لتصبح:

2Na + O2 → 2Na2O

أصبح عدد ذرات الـ (O) قبل وبعد السهم نفسه ويساوي 2.
نعود لنتأكد من عدد ذرات الـ (Na)، قبل السهم 2 وبعد السهم أصبح 4 وهذا لا يجوز.
يجب أن نلغي 2 قبل السهم ونضع 4 حتى تصبح المعادلة موزونة.

4Na + O2 → 2Na2O

- أودّ أن أشير إلى أنَّ التغيير في العدد يكون دائماً قبل رمز المركب الكيميائي وليس في الداخل. 

أنت لا تحتاج لحفظ موازنة المعادلة، ما عليك هو فهم الأساسيات والقواعد وبالتالي ستتمكّن من وزن أي معادلة كيميائية مهما كانت كبيرة بصورة سليمة ومنضبطة.