ما هي الصيغة الكيميائية لكبريتات الصوديوم وما هي طريقة تحضيره

 يشكّل كبريتات الصوديوم مركّب كيميائيّ ويوجد بشكل لامائيّ، لونه بلّوريّ أبيضّ على شكل مسحوق وصيغته الكيميائيّة (Na2So4). وتبلغ كثافته (2.66) غ/سم 3 ودرجة انصهاره 884 س، وتبلغ كتلته المولية 142.06 غ/ مول (لامائيّ). ويطلق على شكل الخام اثناء إنتاجه بكعكة الملح، ويطلق ملح غلاوبر على عشرة جزيئات ماء (Na2So4.10H2o) ونستطيع الحصول عليه بشكل متساوي تقريباً من مصادر طبيعيّة حيث يوجد منه مادّة خامّ في الجبال وقد قدّر استخراج حوالي ستّة ملايين طنّ سنويّاً، أو من مصادر صناعية من المنتجات الثانويّة الّتي تصنع منها حمض كلور الماء ومركبات الكروم والرايون والليثيوم.

 طريقة التحضير:
 

 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl



 NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl


وتجرى هذه العملية بشكل متقطّع.

 4NaCl + 2SO2 + 2H2O + O2 → 2Na2SO4 + 4HCl


 وتقاس درجة الأسّ الهيدروجينيّ لمحلول مركز من كبريتات الصوديوم PH=7


* طريقة تحضير ملح غلاوبر:
يرمز لملح غلاوبر بالرمز الكيميائيّ Na2SO4.10H2O ويتمّ تحضيره بحلّ كعكة الماء بالمحلول الأمّ ثمّ يتمّ تصفيته وإزالة الشوائب ومن ثمّ يتمّ إعادة البلّورة. ويتمّ معالجة المحلول بالكلس وأملاحه لتعديل الوسط، وبعد قيامنا بإزالة الشوائب الراسبة من أملاح الحديد، الكالسيوم والمغنيسيوم يمرّر المحلول الّى مبلورات حيث يتمّ الحصول على البلورات بعد إجراء عملية التثفيل.

وتعوّد تسمّية ملح غلاوبر الى الكيميائيّ والصيدلانيّ الهولنديّ يوهان رودولف غلاوبر في عام 1625 في مياه الينابيع النمساويّة، وفي البداية أطلق عليه اسم الملح المعجزة، وتعوّد تسمية هذا المركب لخصائصه الكيميائيّة. وقد استعمل هذا الملح طبّيّاً كملين طبّيّ عامّ، ومع مرور الوقت بدأ استخدام ملح غلاوبر في الإنتاج الصناعيّ لرماد الصودا المعروفة (بكربونات الصوديوم) كمادّة خام. ويتمّ تصنيعه عن طريق التفاعل مع البوتاسيوم أو كربونات البوتاسيوم.

 استخدامات كبريتات الصوديوم:

 كبريتات الصوديوم، ويعرف أيضا باسم (Sulfate of soda)كبريتات الصودا، ويمتلك الصيغة الكيميائية (Na2SO4). 

وهنا تجدر الإشارة إلى طريقة تحضيره والمتمثلة بالتفاعلات التالية: 

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 

NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl 

حيث يتم في البداية مفاعلة كلوريد الصوديوم مع حمض الكبريت حسب عملية مانهايم، والتي العملية تُجرَى بشكل متقطع (Batch process)؛ فيتشكّل بيكبريتات الصوديوم، ومن ثم الملح المطلوب. 
وتعتبر النواتج الثانوية لصناعة مركبات الكروم من أهم المصادر الصناعية لكبريتات الصوديوم. 

كما يمكن تحضير هذا الملح بطريقة أخرى بدرجة أعلى حسب طريقة هاريغريفز وفق التفاعل التالي: 
4NaCl + 2SO2 + 2H2O + O2 → 2Na2SO4 + 4HCl 

ومما أعتقد أنك تود معرفته هو بعض استخدامات ملح كبريتات الصوديوم، والمتمثلة بما يلي: 

- صناعة المنظفات المنزلية. 

- معالجة المياه عن طريق إزالة الكلور وطرد الغازات الضارة. 

- يستخدم في صناعة الورق (kraft pulp). 

- يدخل في صناعة الزجاج؛ لإزالة فقاعات الهواء الصغيرة من صهير الزجاج. 

- يضاف أثناء الصباغة؛ لتسهيل انتشار الصباغ بشكل متساوٍ عن طريق تقليل الشحنات السالبة على الألياف. 

وتجدر الإشارة أنه عند تواجد كبريتات الصوديوم مع عشر جزيئات ماء؛ فيسمّى ملح غلاوبر (Na2SO4.10H2O)، وقد اكتشف هذا المركب في مياه الينابيع النمساوية عام 1625.
وسمّي بذلك نسبة إلى الكيميائي الهولندي يوهان رودولف جلاوبر. 
والذي يمكن الحصول عليه من مصدر طبيعي كمادة خام في الجبال أو من مصدر صناعي مثل المنتجات الثانوية  لصناعة الرايون، الليثيوم، حمض كلور الماء ومركبات الكروم.