تصبح نترات الصوديوم قابلة للانفجار عند تخزينها بكمية كبيرة بالقرب من بعضها البعض. وفي هذه الحالة ترتفع درجة حرارة نترات الأمونيوم، وتشتعل في حال كانت الكمية المخزنة كبيرة، وتفاعلها مع الأوكسجين يزيد من قوة الاشتعال.
وبعد اشتعال نترات الصوديوم تبدأ بالانصهار، وتتكون حولها طبقة صلبة بينما تستمر في الاحتراق بداخل هذه الطبقة، بشكل يشبه ثوران البركان، حيث تقوم الغازات الناتجة عن احتراق المادة بالضغط على الطبقة الخارجية الصلبة حتى يحدث الانفجار. كما أن نترات الصوديوم قد تشتعل في حالة خلطها مع مواد أخرى مثل الزيت.
وتكون نترات الصوديوم على شكل بلورات من غي لون، وتتميز بتحول إلى سائل عند ملامستها للهواء، كما أنها تذوب بشكل سريع في الماء، ويتحلل المركب إلى الميثانول والإيثانول.
المواد الكيميائية الناتجة عن الانفجار تتلاشى في الجو سريعاً، لكن بعض الملوثات قد تبقى موجودة مثل أكسيد النيتروجين، وهو ما يتسبب في إنتاج سحابة حمراء فوق الانفجار تماما. وقد تتسبب الملوثات في مشاكل في وقت لاحق، مثل الأمطار الحمضية التي تسبب أضرار على البيئة.
نترات الصوديوم عبارة عن حبيبات بيضاء عديمة الرائحة كالملح، يتم صناعة هذه المادة بتكلفة قليلة عن طريق مزج الصوديوم وحمض النتريك، وهي مادة كيميائية صناعية تعتبر متوسطة الانفجار، وهي أقوى من البارود بأربعة أضعاف.
وتستخدم نترات الصوديوم في صناعة الأسمدة على نطاق كبير لأنها مصدر غني بالنيتروجين للنباتات. كما تدخل نترات الصوديوم في صناعة المتفجرات والألعاب النارية.
وتستخدم نترات الصوديوم كذلك في إنتاج المضادات الحيوية والخميرة، كما تستعمل بسبب خصائصها، في صناعة أعواد الثقاب والألعاب النارية.
نترات الصوديوم هي مركب كيميائي صيغته NaNO
يعرف أيضاً باسم ملح تشيلي (هي رواسب كبيرة استخرجت تاريخياً في تشيلي) لتمييزه عن النتر المعتاد، وهذا الملح لنترات الفلز القلوي، نترات الپوتاسيوم. كما تـُعرَف الصيغة المعدنية بإسم نيتراتين أو نتراتيت أو نتر الصودا.
تكون نترات الصوديوم صلبة بيضاء قابلة للذوبان سريعا في الماء. كما أنها مصدر متاح بسهولة لأنيون النترات (NO3−)، وهو مطلوب في العديد من التفاعلات التي تُجرى لإنتاج الأسمدة على مستويات صناعية، والألعاب النارية وقنابل الدخان والزجاج والخزف المينا وحفظ الأغذية (خصوصاً اللحوم)، وحشوه صاروخ صلبه. ويُستخرَج على نطاق كبير في تلك الأغراض.
62 مشاهدة
