كيف تقسم العناصر الكيميائية إلى موجبة وسالبة؟

الإلكترونات تكون محاطة بالذرة وتكون في أغلفة محددة لها وكل غلاف يحتوي على عدد ثابت من الإلكترونات ويحتوي الغلاف الأول للذرة على إلكترونين فقط والغلاف الثاني يحتوي على ثمانية إلكترونات والغلاف الثالث يحتوي على 16 إلكترونًا. وإذا كان الغلاف يحتوي على أقل من النصف ممتلئ، فيكون من الأسهل للذرة أن تفقد الإلكترونات بحيث تصبح أكثر استقرار وفي هذه الحالة تصبح الذرة أيون موجب (+)  أمّا إذا كان الغلاف أكثر من نصف ممتلئ فيكون من السهل على الذرة أن تكتسب إلكترونات لتصبح أكثر استقرار وبالتالي يكون أيون سالب (-).

الصوديوم (Na) يحتوي على 11 إلكترون تدور حول النواة. أول  وثاني غلاف داخل الصوديوم ممتلئتان والغلاف الثالث يحتوي على الكترون واحد فقط ولذلك، يكون من الأسهل أن يفقد الصوديوم إلكترون ويصبح موجب .(Na+) 

- كما يمكنك معرفة شحنة العنصر بالنظر إلى الجدول الدوري فستجد أنَّ الشحنات الموجبة على الجانب الأيسر من الجدول والشحنات السالبة على الجانب الأيمن من الجدول. 

- وتسمى الشحنات الموجبة الكاتيونات cations والشحنات السالبة تسمى الأنيونات anions وتكون العناصر الموجودة في نفس المجموعة (الأعمدة الرأسية) لها نفس الشحنة.

- أمَّا بالنسبة للغازات النبيلة في الجدول الدوري فإنها غير متفاعلة وتعتبر الغازات النبيلة مستقرة لأنها تحتوي على الإلكترونات الثمانية المرغوبة.